Chapitre 1 : Corps purs et mélanges

I - Corps purs et mélanges

▶️ Capsule : Corps purs et mélanges

A savoir

Une espèce chimique est un ensemble d’entités chimiques identiques(atomes, ions, molécules, etc.).

Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique.

Un mélange est constitué de plusieurs espèces chimiques :

• Dans un mélange homogène, on ne distingue pas à l’oeil nu les différentes espèces chimiques après agitation.

• Dans un mélange hétérogène, on distingue à l’oeil nu les différentes espèces chimiques même après agitation.

II - Corps purs et mélanges : la carte mentale

A savoir

III - Composition d'un mélange

▶️ Capsule : Composition d'un mélange

A savoir

• Le pourcentage massique indique la proportion en masse d’une espèce dans un mélange. Il s’exprime en pourcentage et se calcule par la relation :

▶️ Capsule : Pourcentage massique

\[{p_m}{(espèce)} =\dfrac{m(espèce~chimique)}{m(totale)}\times100\]

\[ avec~~~~ \left\{ \begin{array}{l} {m(espèce~chimique): masse~de~l'espèce~chimique~considérée.} \\ {m(totale) : masse~totale~du~mélange. } \end{array} \right. \]

• Le pourcentage volumique indique la proportion en volume d’une espèce dans un mélange. Il s’exprime en pourcentage et se calcule par la relation :

▶️ Capsule : Pourcentage volumique

\[{p_V}{(espèce)} =\dfrac{V(espèce~chimique)}{V(total)}\times100\]

\[ avec~~~~ \left\{ \begin{array}{l} {V(espèce~chimique): volume~de~l'espèce~chimique~considérée.} \\ {V(totale) : volume~total~du~mélange. } \end{array} \right. \]

III - L'air qui nous entoure

▶️ Capsule : Expérience de Lavoisier

A savoir

L’air qui nous entoure est un mélange composé de 21% de diazote (\(N_2\)) , de 78% de dioxygène (\(O_2\)) et le reste est constitué d’autres gaz en proportion moindre.

III - Comment reconnaître une espèce chimique ?

1. Par la masse volumique

▶️ Capsule : Masse volumique et identifications

A savoir

Les corps purs ont des caractéristiques physiques qui permettent de les identifier : la masse volumique est une grandeur caractéristique qui permet de reconnaître le matériau considéré.

La masse volumique ρ d’une espèce ou d’un mélange de masse m et de volume V se calcule par la relation :

\[{\rho} =\dfrac{m}{V}~~~avec~~~\left\{\begin{array}{l}{\rho : masse~ volumique~en~g.l^{-1}} \\ {m : masse~de~l'espèce~chimique~en~g.} \\ {V : volume~de~l'espèce~chimique~en~L.} \end{array}\right. \]

L’air a pour masse volumique \({\rho}_{air} = 1,3 g.L^{-1}\) et l’eau a pour masse volumique \({\rho}_{eau} = 1000 g.L^{-1}\)

2. Par des tests chimiques :

Test de la présence d’eau

▶️ Capsule : Test de la présence d’eau

En présence d’eau le sulfate de cuivre anhydre bleuit

Test de la présence de dioxyde de carbone \(CO_2\)

▶️ Capsule : Test du dioxyde de carbone \(CO_2\)

En présence de \(CO_2\) l’eau de chaux se trouble

Test de la présence de dioxygène \(O_2\)

▶️ Capsule : Test de la présence de dioxygène \(O_2\)

En présence de \(O_2\) une allumette incandescente s’enflamme

Test de la présence de dihydrogène \(H_2\)

▶️ Capsule : Test de la présence de dihydrogène \(H_2\)

Au contact d’une flamme le dihydrogène \(H_2\) explose.